Ácidos (continuação)

Classificação

a) PRESENÇA DE OXIGÊNIO

- ácidos sem oxigênio – hidrácidos
Exemplos: HCl, HBr

- ácidos com oxigênios – oxiácidos
Exemplos: H₂SO₄, HNO₃

b) NÚMERO DE  H⁺  IONIZÁVEIS

- monoácido – produz 1 H⁺ 
Exemplos: HCl, HNO₃

- diácido – produz 2 H⁺ 
Exemplos: H₂SO₄,H₂CO₃

- triácido – produz 3 H⁺ 
Exemplos: H₃PO₄, H₃BO₃

- tetrácidos – 4H⁺
Exemplos: H₄SiO₄

Os poliácidos são ácidos com dois ou mais H⁺ ionizáveis.

c) FORÇA ÁCIDA (GRAU DE IONIZAÇÃO):

- Hidrácidos:
Fortes: HCl, HBr
Moderado: HF
Fraco: os demais hidrácidos

- Oxiácidos:
Sendo a fórmula genérica: H_aEO_b, onde:
H = hidrogênio
E = elemento químico
O = oxigênio
a = número de H
b = número de O

Se b-a:
3 ou 2 = ácido forte
1 = ácido moderado
0 = ácido fraco

Exemplos:
HNO₃ →  3-1=2  → ácido forte
H₃PO₄ → 4-3=1 → ácido moderado
H₃BO₃ → 3-3=0 → ácido fraco

Nomenclatura

a) HIDRÁCIDOS

Ácido + nome do elemento + ídrico

Exemplos:
HCl – ácido clorídrico
H₂S – ácido sulfídrico

b) OXIÁCIDOS

Ácido + nome do elemento + oso/ico

Exemplos:
H₂SO₄ – ácido sulfúrico
HNO₃ – ácido nítrico
H₃PO₄ – ácido fosfórico
HClO₃ – ácido clórico
H₂CO₃ – ácido carbônico
Todos os ácidos acima terminam em ICO. Eles servem como referência para dar nome aos demais oxiácidos. Se diminuirmos o número de oxigênio destes ácidos, utilizamos a terminação OSO. Se diminuirmos dois oxigênios, adicionamos HIPO antes do elemento mais a terminação OSO. Se aumentar o número de oxigênio, colocamos o prefixo PER na frente do elemento. Veja os exemplos:
H₂SO₅ – ácido persulfúrico
H₂SO₄ – ácido sulfúrico
H₂SO₃ – ácido sulfuroso
H₂SO₂ – ácido hiposulfuroso

Então:
Ácido per+elemento+ico
Ácido+elemento+ico
Ácido +elemento+oso
Ácido+hipo+elemento+oso