Estequiometria comum / Estequiometria da fórmula

Os cálculos estequiométricos relacionam as grandezas e quantidades dos elementos químicos.

Utiliza-se muito o conceito de mol nestes cálculos. É muito importante saber transformar a unidade grama em mol. Pode-se usar a seguinte fórmula:

Onde:
n = número de mol (quantidade de matéria)
m = massa em gramas
MM = massa molar (g/mol)

Exemplo:

Quantas gramas existem em 2 mol de CO₂?

Este cálculo pode ser feito também por regra de três:

Para os cálculos com regra de três, sempre devemos colocar as unidade iguais uma embaixo da outra, como no exemplo acima.

Veja outros exemplos de cálculos estequiométricos envolvendo apenas a fórmula química:

• Quantos mols há em 90g de H₂O?

90 = 18. x

5 mol = x

• Quantas moléculas de água há em 3 mol de H₂O?

x = 3 . 6,02.10²³
x = 18,06. 10²³ ou 1,806.10²⁴ moléculas

• Qual o volume ocupado por 4 mol do gás Cl₂ nas CNTP?

x  = 4 x 22,4
x = 89,6L

• 4) Quantos mols existem em 89,6L do gás CO₂ nas CNTP?

x = 4 mol