Ligações covalentes através de orbitais híbridos

Hibridização ou hibridação de orbitais é uma interpenetração (mistura) que dá origem a novos orbitais, em igual número, denominados orbitais híbridos. Veja o tipo de hibridização para diferentes tipos de ligações entre carbonos:

- sp3

Nesta molécula, o metano, todas as ligações são sp3. Toda molécula que possuir ligações simples, a sua hibridização será sp3.

- sp2

Nesta molécula, eteno, temos uma ligação dupla, então a hibridização nesta ligação será sp2 (ligação sigma) e p (ligação pi). As demais ligações são todas sp2.

- sp

H – C  ≡  C – H

Neste caso, o etino possui uma ligação tripla, sendo uma hibridização sp (ligação sigma) e duas p (ligação pi). A ligação entre carbonos e hidrogênios é sp.

Todas as ligações π são p puro.

Veja esta molécula:

= C =

Nesta molécula, há um ângulo de 180° entre as ligações duplas. A hibridização será sp e p para cada ligação dupla.

Uma ligação entre H – C será s – sp.

Exemplo: seja a seguinte molécula de etano, analise as suas ligações σ e π e o tipo de hibridização de cada ligação:


Carbono 1:
H – C [σ: s – sp3 ]
C – C [σ: sp3 – sp3]

Carbono 2:
C – C [σ : sp3 – sp3]
H – C [σ: s – sp3]

No etano, não há nenhuma ligação π, portanto nenhum p puro.

Ângulo entre as ligações

De acordo com a hibridização, veja o ângulo que se forma em cada uma delas:

sp3 – 109° 28´16”
sp2 – 120°
sp – 180°

Como referenciar: "Hibridização" em Só Química. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2024. Consultado em 13/10/2024 às 07:15. Disponível na Internet em http://www.soquimica.com.br/conteudos/em/introducaoquimicaorganica/p10.php