Dipolo-dipolo

Esta interação intermolecular pode ser chamada também de dipolo-permanente ou dipolar.

Ocorre em moléculas polares. É menos intensa que as pontes de hidrogênio.

Quando a molécula é polar, há de um lado um átomo mais eletropositivo e, do outro, um átomo mais eletronegativo.

Estabelece-se de modo que a extremidade negativa do dipolo de uma molécula se orienta na direção da extremidade positiva do dipolo de outra molécula.

Assim:

Exemplos:

HCl, HBr, HI