Reações de oxidação

As reações de oxidação das substâncias orgânicas devem ser catalisadas por um agente oxidante.

São simbolizados por [O] e podem ser o permanganato de potássio (KM_nO₄), dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) ou o tetraóxido de ósmio (OsO₄).

As reações mais importantes de oxidação são as seguintes:

- oxidação energética dos alcenos
- oxidação de álcool primário
- oxidação de álcool secundário

Oxidação energética dos alcenos

Esta oxidação ocorre nos alcenos em contato com um agente oxidante em solução aquosa, concentrada e ácida (geralmente em ácido sulfúrico).

Nesta reação, podemos obter vários produtos, dependendo do tipo da posição da ligação dupla. Observe:

- carbono primário produz gás carbônico e água
- carbono secundário produz ácido carboxílico
- carbono terciário produz cetona

Esta reação serve como teste de insaturação de alceno, ou seja, para identificar que tipo de alceno se tem. Acompanhe o exemplo:

Veja outro exemplo envolvendo carbonos terciários:

Oxidação de álcoois primários

Os álcoois primários se oxidam com oxidantes energéticos, como o permanganato de potássio e dicromato de potássio, em meio sulfúrico.

O produto desta oxidação é aldeído. Com mais quantidade de agente oxidante, obtemos um ácido carboxílico.

Esta reação explica porque o vinho fica com gosto de vinagre quando o deixamos muito tempo em contato com o ar (oxigênio). O álcool sofre uma oxidação e tranforma-se em vinagre, que é um ácido carboxílico.

Exemplo:

Oxidação de álcoois secundários

Os álcoois secundários têm como produto as cetonas. Exemplo:

Observação: Não existe oxidação de álcool terciário.