Soluções - Fórmulas e dicas

Para o estudo das soluções, é necessário conhecer todos os tipos de concentrações.

A maioria das concentrações podem ser calculadas por regra de três, mas usa-se muito as fórmulas. Veja algumas delas:

Concentração comum

A unidade utilizada é g/L.

Molaridade

A unidade utilizada é mol/L.

Dica: substituindo o número de mols (n) da fórmula   , temos então a fórmula:

Título

Esta concentração não tem unidade, então dizemos que é adimensional.

   ou  

Percentual

O percentual é expresso em %.

Fração Molar

Esta concentração não tem unidade, então dizemos que é adimensional.

Normalidade

A unidade utilizada é N de normal.

Equivalente-grama

A unidade utilizada é g.

Para certas soluções, calculamos a diluição. Podemos fazer mistura das soluções e obtemos novas concentrações. Veja as fórmulas para cada caso:

Diluição

Quando adiciona-se água numa solução. Usamos a seguinte fórmula:

A molaridade (M) pode ser substituída por concentração comum (C).

Dica: no lado esquerdo da fórmula, colocamos os dados da solução inicial, mais concentrada e no lado direito colocamos a solução que foi adicionada água, a mais diluída.

Mistura de solução de mesmo soluto

     ou    

Mistura de solução de soluto diferente

Neste caso, as solução são de ácido e base, portanto reações de neutralização. O ácido e a base reagem e formam um novo produto.
Deve-se levar em conta a reação química e o coeficiente estequiométrico.

Unindo concentrações

Para facilitar os cálculos de soluções, há algumas fórmulas com diferentes concentrações que foram unidas.

Dica: cuidado com a densidade e concentração comum. Apesar de terem a fórmula paracida, não são a mesma coisa. A densidade é a densidade da solução, portanto massa da solução e volume da solução. A concentração comum é a massa do soluto pelo volume da solução.

Tabela resumo das fórmulas de soluções