Massa atômica
A massa atômica do átomo é expressa em u. Indica quantas vezes a massa do átomo é maior que 1/12 da massa do átomo de carbono (A =12).
Quando medimos uma grandeza, comparamos com outra como referência. Para medir a massa do nosso corpo utilizamos o quilograma (kg) como unidade padrão. Se a pessoa tem massa igual a 80kg significa que a sua massa é 80 vezes maior que a massa de 1 kg.
A Química, na prática, não se interessa em saber a massa de um átomo isolado, mas para a ciência, é importante saber a massa dos átomos comparados com a massa de outro átomo tomado como padrão. O carbono então foi o elemento que tem sua massa padronizada (A =12).
A massa de um átomo é expressa empregando uma unidade muito pequena chamada unidade de massa atômica (u). Antigamente, usava-se a sigla u.m.a para esta unidade.
Uma unidade de massa atômica (u) é 1/12 da massa de um átomo de carbono (A=12). Isso equivale estabelecer o valor 12u como sendo a massa de um átomo de carbono (A=12).
Massa Atômica é a massa do átomo expressa em u. Quando se afirma que a massa de um elemento X é igual a 24u, significa que a sua massa é 24 vezes maior que a massa de 1/12 do átomo do carbono (A=12). Em outras palavras, a massa atômica do elemento X é duas vezes a massa atômica do carbono.
Observe a tabela com alguns elementos químicos e seus números atômicos e massas atômicas.
ELEMENTO |
SÍMBOLO |
NÚMERO ATÔMICO |
MASSA ATÔMICA |
ENXOFRE |
S |
16 |
32,06 |
OXIGÊNIO |
O |
8 |
16,00 |
SÓDIO |
Na |
11 |
23,00 |
ALUMÍNIO |
Al |
13 |
26,98154 |
CÁLCIO |
Ca |
20 |
40,08 |
HÉLIO |
He |
2 |
4,00260 |
IODO |
I |
53 |
126,9045 |
COBRE |
Cu |
29 |
63,55 |
Massa atômica e seus isótopos
O número atômico e o número de massa sempre são números inteiros, mas com a massa atômica isso não acontece.
A massa atômica de um elemento químico é baseada na média ponderada das massas de seus isótopos em unidades de massa atômica (u). Isto quer dizer que há vários isótopos na natureza e é feito um cálculo, uma média ponderada, que leva em consideração as abundâncias relativas desses isótopos, para ser usado como a massa atômica.
Então, a massa atômica é uma média dos diversos isótopos que existem na natureza, sendo levada em consideração a sua quantidade existente. Exemplo:
Na natureza há dois tipos de cobre (com massas diferentes).
69,09% de cobre (A=63), com massa atômica = 62,93u
30,91% de cobre (A=65), com massa atômica = 64,93u
Qual massa destes cobres é tida como referência e colocada na tabela periódica? Devemos fazer a média ponderada destes isótopos:
