Estequiometria (continuação)

Cálculo de pureza

O cálculo de pureza é feito para determinar a quantidade de impurezas que existem nas substâncias. Estes cálculos são muito utilizados, já que nem todas as substâncias são puras.

Exemplo: uma amostra de calcita, contendo 80% de carbonato de cálcio, sofre decomposição quando submetida a aquecimento, de acordo com a reação:

Qual massa de óxido de cálcio obtida a partir da queima de 800g de calcita?

x = 640g de CaCO3  

Para o restante do cálculo, utiliza-se somente o valor de CaCO3  puro, ou seja, 640g.

x = 358,4g de CaO

Cálculo de rendimento

É comum, nas reações químicas, a quantidade de produto ser inferior ao valor esperado. Neste caso, o rendimento não foi total. Isto pode acontecer por várias razões, como por exemplo, má qualidade dos aparelhos ou dos reagentes, falta de preparo do operador, etc.

O cálculo de rendimento de uma reação química é feito a partir da quantidade obtida de produto e a quantidade teórica (que deveria ser obtida). Quando não houver referência ao rendimento de reação envolvida, supõe-se que ele tenha sido de 100%. Exemplo:

Num processo de obtenção de ferro a partir do minério hematita (Fe₂O₃), considere a equação química não-balanceada:

Utilizando–se 480g do minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de:

Equação balanceada:

Dados:  1Fe₂O₃ = 480g                                              
2Fe = x (m) com 80% de rendimento
MM Fe₂O₃ = 160g/mol
MM Fe = 56g/mol

x = 336g de Fe

Cálculo de rendimento:

x = 268,8g de Fe