Estequiometria (continuação)

Cálculo do reagente limitante e em excesso

Para garantir que a reação ocorra e para ocorrer mais rápido, é adicionado geralmente um excesso de reagente. Apenas um dos reagentes estará em excesso. O outro reagente será o limitante.

Estes cálculos podem ser identificados quando o problema apresenta dois valores de reagentes. É necessário calcular qual destes reagentes é o limitante e qual deles é o que está em excesso.

Depois de descobrir o reagente limitante e em excesso, utiliza-se apenas o limitante como base para os cálculos estequiométricos.  Exemplos:

1) Zinco e enxofre reagem para formar sulfeto de zinco, de acordo com a seguinte reação:

Reagiu 30g de zinco e 36g de enxofre. Qual é o regente em excesso?

Balancear a reação química:
Dados:
Zn = 30g
S = 36g

Transformar a massa em gramas para mol:

                      

Pela proporção da reação 1mol de Zn reage com 1mol de S. Então 0,46mol de Zn reage com quantos mols de S? Pode ser feita uma regra de três para verificar qual regente está em excesso:

 x = 0,46mol de S

Então, 1mol de Zn precisa de 1mol de S para reagir. Se temos 0,46mol de Zn, prrecisamos de 0,46mol de S, mas temos 1,12mol de S.

Concluimos que o S está em excesso e, portanto o Zn é o regente limitante.

2) Quantos gramas de ZnS serão formados a partir dos dados da equação acima?

Para resolver esta pergunta, utiliza-se somente o valor do reagente limitante.

x = 44,68g de ZnS

Algumas constantes e conversões úteis

1atm = 760mmHg = 101325Pa
1Torr = 1mmHg

R= 0,082atm.L/mol.K
R= 8,314/mol.K
R= 1,987cal/mol.K

Número de Avogadro: 6,02.10²³

1ml = 1cm³
1dm³ = 1l = 1000ml

1000Kg = 1ton
1Kg = 1000g
1g = 1000mg

1nm = 1.10^-9m