Ligações covalentes e hibridizações
Orbital
Orbital é a região de um átomo onde existe a maior probabilidade de encontrar um elétron.
O orbital mostra a forma do átomo, de acordo com o subnível energético.
subnível s |
um só orbital s |
(0) |
subnível p |
três orbitais p |
(-1) (0) (+1) |
subnível d |
cinco orbitais d |
(-2) (-1) (0) (+1) (+2) |
subnível f |
sete orbitais f |
(-3) (-2) (-1) (0) (+1) (+2) (+3) |
Veja a forma de cada orbital:
s – possui a forma esférica
p – possui a forma de halteres
Os orbitais d e f também apresentam forma de halteres, mas são mais alongadas.
Segundo o Princípio da Exclusão de Pauli, um orbital só comporta dois elétrons de cada vez.
Spin
Spin é o sentido do movimento de rotação do elétron em torno do seu próprio eixo.
Os valores de Spin são convencionados e obedecem sentidos horários e anti-horários.
Para o sentido horário, usa-se 
Para o sentido anti-horário, usa-se 
