Forças de London
Esta interação intermolecular pode ser chamada também de dipolo-induzido ou Forças de Van der Waals.
É a interação mais fraca de todas e ocorre em moléculas apolares. Neste caso, não há atração elétrica entre estas moléculas.
Deveriam permanecer sempre isoladas e é o que realmente acontece, porque em temperatura ambiente estão no estado gasoso.
São cerca de dez vezes mais fracas que as ligações dipolo-dipolo.
A molécula, mesmo sendo apolar, possui muitos elétrons, que se movimentam rapidamente. Pode acontecer, em um dado momento, de uma molécula estar com mais elétrons de um lado do que do outro.
Esta molécula estará portanto momentaneamente polarizada e, por indução elétrica, irá provocar a polarização de uma molécula vizinha (dipolo induzido), resultando uma fraca atração entre ambas. Esta atração é a Força de London.
Exemplos: Cl2, CO2, H2
Quadro-resumo das propriedades físicas e os tipos de ligações
Tipo de substância |
Metálica |
Iônica |
Covalente polar |
Covalente apolar |
Partícula |
Átomos e cátions |
Íons |
Moléculas |
Moléculas |
Atração entre as partículas |
Por "elétrons livres" |
Atração eletrostática |
Pontes de hidrogênio ou dipolo-dipolo |
Van der Waals |
Estado físico |
Sólido (exceto Hg) |
Sólido |
Líquido |
Gasoso |
PF e PE |
Alto |
Alto |
Baixo |
Muito baixo |
Condutividade elétrica |
Alta (sólidos e líquidos), sem atração da substância |
Alta (fundidos ou em solução) |
Praticamente nula quando pura. Condutora quando em solução |
Nula |
Solubilidade em solventes comuns |
Insolúvel |
Solúvel em solvente polar |
Solúvel em solvente polar |
Solúvel em solvente apolar |
Dureza |
Dura, mas maleável e dúctil |
Dura, porém quebradiça |
- |
- |
Geralmente, usa-se a regra que semelhante dissolve semelhante. Isto quer dizer que solvente polar dissolve substância polar e que solvente apolar dissolve substância apolar.
Mas nem sempre esta regra está correta. A água, por exemplo, é uma substância polar e pode dissolver o álcool etílico, que é apolar.
