Entalpia
Conforme aprendemos, a entalpia (H) é a quantidade de energia que se encontra nas substâncias e que pode ser alterada através das reações químicas. A partir de agora, estudaremos alguns tipos de entalpia.
Tipos de entalpias
Através de algumas reações, é possível calcular o valor da variação de entalpia.
- Entalpia de formação
- Entalpia de combustão
- Entalpia de ligação
- Entalpia de neutralização
- Entalpia de dissolução
Entalpia de formação ou calor de reação
A entalpia de formação é a energia da reação quando forma 1 mol de substância, a partir das substâncias químicas (elemento no seu estado padrão).
Estado padrão: é a forma mais estável de uma substância a 25°C e a 1atm de pressão. São as substâncias simples.
As substâncias que participam da reação de formação devem ser simples e devem informar o estado físico. Sua variação de entalpia de formação padrão é zero.
Exemplo de substância simples:
C(grafite), O2(g), N2(g), H2(g), Na(s), S(s).
Exemplo de reação de formação:
Isto quer dizer que, para formar 1 mol de NH3, a reação produz 11 kcal de energia.
Este cálculo pode ser feito utilizando a fórmula da variação de entalpia e alguns dados tabelados.
Observe a tabela com os valores de entalpia de formação padrão de algumas substâncias:
Substância |
H°f kJ/mol |
Substância |
H°f kJ/mol |
C2H2(g) |
226,8 |
Cdiamante |
+2,1 |
CH4(g) |
-74,8 |
NH3 (g) |
-45,9 |
CO(g) |
-110,3 |
NaCl (s) |
-412,1 |
CO2(g) |
-393,3 |
O3 (g) |
+143 |
H2O(v) |
-242 |
SO2 (g) |
-297 |
H2O(l) |
-286 |
SO3 (g) |
-396 |
Exemplo:
Escreva a reação de formação para cada substância abaixo, indicando o valor da entalpia de formação de SO3(g):
1°) montar a reação de formação:
2°) Aplicar a fórmula:
