Entalpia (continuação)
Entalpia de combustão
É sempre uma reação exotérmica.
É o calor liberado na reação de combustão de 1 mol de uma substância em presença de gás oxigênio O2(g).
Combustão completa: mais quantidade de oxigênio. Forma gás carbônico e água.
Combustão incompleta: menos quantidade de oxigênio. Produz menos quantidade de energia. Forma mais resíduos como monóxido de carbono (CO) e água (H2O).
Exemplo:
Qual o valor da entalpia de combustão do benzeno (C6H6)?
Dados:
Tabela de ΔH°comb de algumas substâncias
Substância |
Fórmula |
ΔH°comb (kcal/mol) |
Hidrogênio |
H2(g) |
-68,3 |
Carbono crafite |
C(grafite) |
-94,1 |
Monóxido de carbono |
CO(g) |
-67,6 |
Metano |
CH4(g) |
-212,8 |
Etano |
C2H6(g) |
-372,8 |
Propano |
C3H8(g) |
-530,6 |
Butano |
C4H10(g) |
-688,0 |
Benzeno |
C6H6(g) |
-781,0 |
Etanol |
H3C – CH2 – OH(l) |
-326,5 |
Ácido acético |
H3C – COOH(l) |
-208,5 |
Glicose |
C6H12O6(S) |
-673,0 |
Sacarose |
C12H22O11(S) |
-1348,9 |
